【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用.工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖1:
(1)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO.若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3﹣與IO﹣的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應的離子方程式為 .
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 , 過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是 .
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是;試設計實驗證實該金屬陽離子的存在 .
(4)溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示:分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學方程式 .
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學式 .
【答案】
(1)4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O
(2)將NaIO3完全轉化為NaI;3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓
(3)Fe2+;取溶液少量加高錳酸鉀溶液,若溶液褪色則含F(xiàn)e2+ , 反之不含
(4)FeC2O4?2H2O FeC2O4+2H2O;Fe2O3
【解析】解:(1)NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3﹣與IO﹣的物質(zhì)的量之比為1:1,若均為1mol,由電子守恒可知,生成I﹣為 =6mol,結合電荷守恒及原子守恒可知離子反應為4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O,所以答案是:4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O;(2)加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉化為NaI,加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓,所以答案是:將NaIO3完全轉化為NaI;3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓;(3)固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,加硫酸得到溶液2除含有H+外,固體完全溶解,一定含有的陽離子是Fe2+ , 證實該金屬陽離子的存在方法為取溶液少量加高錳酸鉀溶液,若溶液褪色則含F(xiàn)e2+ , 反之不含,
所以答案是:Fe2+;取溶液少量加高錳酸鉀溶液,若溶液褪色則含F(xiàn)e2+ , 反之不含;(4)①3.60g草酸亞鐵晶體,物質(zhì)的量為0.2mol,過程I使其質(zhì)量減少3.60﹣2.88g=0.72g,恰好為0.4mol水的質(zhì)量,則過程Ⅰ發(fā)生的反應是:草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水,反應的化學方程式為:FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O,
所以答案是:FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O;
②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:3.6g× ×100%=1.12g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中,
氧化物中氧元素的質(zhì)量為:1.60g﹣1.12g=0.48g,
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為:1.12g:0.48g=7:3,
設鐵的氧化物的化學式為FexOy ,
則56x:16y=7:3,
x:y=2:3,
鐵的氧化物的化學式為Fe2O3 ,
所以答案是:Fe2O3 .
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【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F、G所含元素相同且均為氯化物。G遇KSCN溶液顯紅色。
請回答下列問題:
(1)上述5個反應中,既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_________________(填序號)。
(2)反應⑤的化學方程式為________________________________。
(3)甲與B反應的離子方程式為________________________________。
(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應的總的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答:
(1)W的化學式是______________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
(3)某實驗小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅰ中為X,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是__________________________________,裝置Ⅱ中主要的化學反應方程式是__________________________________。
②Ⅱ中的物質(zhì)中陽離子與陰離子個數(shù)比是______。
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【題目】如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處.發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,恢復至溫度.下列有關說法不正確的是
( )
A.達平衡后,隔板K最終停留在左側刻度0~2之間
B.若平衡時K停留在左側1處,則活塞停留在右側6處
C.達到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
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【題目】速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:
試回答下列問題:
(1)試劑1是______________,試劑2是_______________,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________________________,_____________________________________;
(2)加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因可能是:_____________________。
(3)該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵,你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理,請說明理由(若你認為不合理,該空不要作答) ;若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理,該空不要作答)________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A﹣ , 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,已知25℃時,HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 , 下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分)( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A﹣)不變
B.當pH為5.0時,飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結合H+的能力:A﹣>HCO3﹣
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉化為無毒物質(zhì),該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應,其中氮元素發(fā)生了歸中反應,NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應類型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應,所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是( )
A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化
B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化
D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化
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【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是
A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢
B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性
C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
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【題目】2008年5月,我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___(填序號);
(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:計算稱量溶解(________________________)轉移(_____________________)定容(__________________________)裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時,俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物
(3)在電解飽和食鹽水過程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________;
(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應用氧化還原反應原理,寫出此反應的化學方程式是_______________________。
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