Question

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進行如下實驗操作：
（1）試劑c的化學式是 ， 固體1的化學式是 ． 加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）結合如圖，各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是、 ． 有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl； KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會結晶析出
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學式是HCl，固體1的化學式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以答案是：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出，所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，所以答案是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶析出．