13．下列說法，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用電石與蒸餾水制乙炔
B．苯與液溴反應(yīng)時，要加入鐵粉，所以真正起到催化作用的是鐵粉
C．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是苯的鄰位二取代物只有一種

分析 A．電石和蒸餾水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體；
B．苯與液溴反應(yīng)時，要加入鐵粉，起催化作用的是溴化鐵；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的分子分解為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的分子；
D．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二氯苯應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種．

解答 解：A．電石和蒸餾水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，實(shí)驗(yàn)室可用電石與蒸餾水制乙炔，故A正確；
B．苯與液溴反應(yīng)時，要加入鐵粉，鐵先和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鐵，起催化作用的是溴化鐵而不是鐵，故B錯誤；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；
D．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了苯、乙炔、石油等物質(zhì)的性質(zhì)、制備和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：A、C均為常見的單質(zhì)，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D．
（1）若A、C均為生活中常見金屬，B 為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；A和B所具有的總能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化學(xué)鍵的類型為：共價鍵；D存在化學(xué)鍵的類型為：離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
B．16gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙醇經(jīng)下列步驟反應(yīng)合成化合物C（分子式為C4H8O2），已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反應(yīng)路線如下：
（1）寫出A．C結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，C；
（2）寫出x、y的反應(yīng)類型：x加成反應(yīng)、y取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．氯化鈉和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導(dǎo)管組裝該實(shí)驗(yàn)裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3（填化學(xué)式，至少2種）等雜質(zhì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，通常用CuSO4（填化學(xué)式）溶液除去；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實(shí)驗(yàn)時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．長途運(yùn)輸中，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　　）
A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變
B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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同步練習(xí)冊答案