Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.5 mol H₂O含有的原子數(shù)目為1.5 N_A
• B、32 g O₂所含的原子數(shù)目為N_A
• C、1 mol H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A
• D、0.5 N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水分子中含有3個(gè)原子，則0.5mol水中含有1.5mol原子；
B．氧氣為雙原子分子，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．根據(jù)N=nN_A進(jìn)行計(jì)算1 mol H₂O含有的H₂O分子數(shù)目；
D．根據(jù)N=nN_A計(jì)算0.5 N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．0.5mol水中含有1molH原子、0.5molO原子，總共含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5 N_A，故A正確；
B．32gO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的原子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)N=nN_A可得，1molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．0.5 N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為：n=

0.5NA

NA

mol=0.5mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．