20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

分析 A．活性電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)溶液中的陰離子不反應(yīng)；
B．活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，被腐蝕；
C．Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而凈水；
D．氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融時(shí)不導(dǎo)電．

解答 解：A．活性電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)溶液中的陰離子不反應(yīng)，所以氯堿工業(yè)中不能用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水，故A錯(cuò)誤；
B．活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，被腐蝕，銅的金屬活潑性比鐵的差，F(xiàn)e、Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，所以在海輪外殼上裝若干銅塊不能減緩其腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子能水解生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而凈水，故C正確；
D．氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以不能電解熔融的氯化鋁，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用、金屬的腐蝕與防護(hù)、膠體的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意氯化鋁是共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
①根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
③寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶無(wú)色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2 溶液B．AgNO3 溶液C．Ba（OH）2 溶液D．NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬鈦易于和肌肉長(zhǎng)在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱(chēng)為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無(wú)需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因?yàn)榉乐筎iCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號(hào)）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀(guān)察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的物質(zhì)的量有（　�。�
A．只有PCl5B．只有PCl3
C．只有Cl2D．以上三種物質(zhì)都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)石墨塊：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料
A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性
B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4

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