當(dāng)不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列離子濃度關(guān)系中正確的是

(  )

A. c（H＋）＝c（HS－）＋2c（S2－）

B. c（H＋）＝c（HS－）＋（S2－）

C 2c（S2－）＝c（H＋）

D. c（S2－）＝c（HS－）

 

答案：A
提示：

氫離子完全來源于硫化氫的電離,則氫硫酸兩步電離出的氫離子總的物質(zhì)的量之和,即溶液總的氫離子.

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

當(dāng)不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列離子濃度關(guān)系中正確的是

(  )

A. c（H＋）＝c（HS－）＋2c（S2－）

B. c（H＋）＝c（HS－）＋（S2－）

C 2c（S2－）＝c（H＋）

D. c（S2－）＝c（HS－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，的物質(zhì)的量為0.7 mol。向該溶液中加入100 mL 8 mol·L-1 KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)

(1)x的取值范圍是：______________________________。

(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為時，x的值為____________________。

(3)將(2)中的x記為x1，則當(dāng)0＜x≤x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為；當(dāng)x＞x1時，反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為__________。

(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)

(1)x的取值范圍是：________________。?

(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為________。?

(3)將(2)中的x記為x1，則當(dāng)0＜x≤x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為________；當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為____________________。

(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=________(用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲計算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

據(jù)此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

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