以下表述不符合元素周期律的是

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．還原性：HI＞HBr＞HCl

A

【解析】

試題分析：A、Cl的非金屬性大于N大于P，所以最高價氧化物水化物的酸性順序是H3PO4<HNO3<HClO4，錯誤；B、非金屬性：F>O>N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，正確；C、F、Na、Mg的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑四核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋，正確；D、因為Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強，所以相應陰離子的還原性逐漸減弱，所以還原性：HI＞HBr＞HCl，正確，答案選A。

考點：考查元素周期律的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法，你認為不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是

A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 e－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵

D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小

B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．驗證氨氣在水中溶解度的大小

D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式： 。

（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：

稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是 。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol·L－1，下列說法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）在第①步反應中，為加快反應速率，可采取的措施有 （任寫一種），產(chǎn)生CO2氣體的的方程式是 ；

（2）寫出步驟②中所發(fā)生的離子方程式 ；

（3）如果蒸發(fā)得到的固體中，只含NaClO3和NaCl,為得到比較純的NaClO3溶液，結(jié)合下面各物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，

其基本操作是：將固體溶于適量水，通過 ， ，便可得到較純的NaClO3溶液。

（4）工業(yè)上也常用石墨做電極，電解酸化的MnSO4溶液來制MnO2,則陽極上所發(fā)生的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

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