幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素符號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合價(jià)
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      則X可能的數(shù)值為
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某價(jià)態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學(xué)式可表示為K4[D(CN)6]，則中心原子D的化合價(jià)為      ，甲在水溶液中的電離方程式為                                         ；已知D元素的另一種價(jià)態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學(xué)式為               。
⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“  ”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子沒有采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。
    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1) ①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是          (填寫元素符號(hào))；
(2) 元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是           （填氫化物的分子式）；
(3) ①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　；
（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號(hào)）：
A        B        C        D     
（2）用電子式表示C與D形成化合物的過程:
                                                。
（3）寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
（1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
（2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（3）若該微粒為一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H2、D2、T2，下列敘述中正確的是 (  )
①密度之比為l︰2︰3    ②質(zhì)子數(shù)之比為6︰3︰2
③中子數(shù)之比為0︰3︰4  ④體積之比為6︰3︰2
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（     ）
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是
A．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<Z
B．M的最外層電子數(shù)比Z大10
C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是           （    ）
A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

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