【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列說法正確的是( )
A. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B. 將容器體積變?yōu)? L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s )
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
【答案】C
【解析】A.增大壓強后,平衡向著正反應(yīng)方向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯誤;B.將容器容積變?yōu)?/span>5L時,物質(zhì)的壓強增大,平衡向體積減小的方向移動,即正向移動,Z的物質(zhì)的量增大,即大于0.3mol,Z的新平衡濃度將大于原平衡濃度的2,故B錯誤;C.達(dá)到平衡時Z的平均反應(yīng)速率為:v(Z)= =0.0005mol/(Ls),反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比,則60s內(nèi)以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(Ls),故C正確;D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.銅與氯氣反應(yīng)時,劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙
B.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定,故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分
C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現(xiàn)象有氣體生成,有紅色的銅生成
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.18O原子中含有18個中子
C.含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同
D.苯分子中所有原子共處在同一平面上
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【題目】)某溶液中含有、、Cl三種陰離子,如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作),就能把三種離子依次檢驗出來:
(1)應(yīng)該先檢驗_____離子,加入的試劑是稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:_____________;
(2)再檢驗_____離子,加入的試劑是_________,反應(yīng)的離子方程式為:__________________;
(3)最后檢驗_____離子,加入的試劑是_________,反應(yīng)的離子方程式為:________________。
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【題目】將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是
A. 醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L-1
B. H+的濃度達(dá)到0.5 mol·L-1
C. 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol·L-1
D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)操作①的名稱為__________,沉淀C的化學(xué)式為______________。
(2)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快,原因是_______________________。
(3)在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取,可按以下三步進(jìn)行:
已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。
(4)設(shè)計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)________________________。
(5)常溫下,乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3,請用離子方程式解釋其原因_______,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=______molL-1(填近似數(shù)值)。
(6)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無色液體,則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。
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