在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
分析：化合價升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，注意只有部分鹽酸作還原劑．
解答：解：反應(yīng)中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸是還原劑，部分作酸，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當(dāng)有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
7.1
7.1
g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為
5：3
5：3
，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
71
71
 g．

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