請根據(jù)近代的等電子原理回答一下問題
CO2，CNS-，NO
 
+
2
，N
 
-
3
具有相同的通式AX2，價電子總數(shù)為
 
，是
 
形分子，它們是等電子體．
考點：“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結構專題
分析：微粒的價電子數(shù)即是最外層電子數(shù)之和，等電子體的空間結構相似，根據(jù)二氧化碳的結構分析．
解答： 解：CO2，CNS-，NO
 
+
2
，N
 
-
3
具有相同的通式AX2，原子數(shù)均為3，價電子數(shù)均為16，屬于等電子體，已知二氧化碳的結構為O=C=O，屬于直線形分子，等電子體的空間結構相似，則其它分子也是直線形分子；
故答案為：16；直線．
點評：本題考查了等電子體，側重于等電子體的結構特點、價電子數(shù)等內(nèi)容的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

證明某溶液中含有Fe3+的實驗方法是（　�。�
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B、先滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色．
D、只需要滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、OH-
B、Ca2+、OH-、HCO3-
C、Na+、S2-、Cl-
D、Fe3+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、100℃時，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量，將樣品配成溶液，先加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，通過硫酸鋇的質(zhì)量計算出硫酸鈉的含量．回答下列問題：
①為什么加入過量的氯化鋇溶液？
 

②如何判斷氯化鋇溶液已過量？
 

③如何洗滌沉淀？
 
．
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20mL液體，則實際量取的液體的體積比20mL
 
，若量筒中實際有20mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20mL
 
．
（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B、2H2O2=2H2O+O2↑
C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置（圖2）完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請你幫助分析原因
 
．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是
 
．
A．待實裝驗置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是
 
．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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