Question

2．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向蒸餾水中加入Na₂O，水的電離程度變小
• B． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
• C． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變
• D． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

Answer 1

分析 A、向蒸餾水中加入Na₂O，得到NaOH，堿會抑制水的電離；
B、向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加水稀釋，不會引起Ka、Kw的變化；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減��；
D、0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，促進(jìn)醋酸電離，溶液的PH＜2．

解答 解：A、向蒸餾水中加入Na₂O，得到NaOH，堿會抑制水的電離，故A正確；
B、醋酸中，Ka/Kw=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，只受溫度影響，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加水稀釋，不會引起比值的變化，故B正確；
C、無限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，促進(jìn)醋酸電離，溶液的PH＜2，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．