9．用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

分析 用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯氣將碘離子氧化生成碘；待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氯氣被還原為-1價(jià)、碘被氧化為+5價(jià)，則兩種酸分別是HCl、HIO3，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．

解答 解：用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯氣將碘離子氧化生成碘；待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氯氣被還原為-1價(jià)、碘被氧化為+5價(jià)，則兩種酸分別是HCl、HIO3，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

點(diǎn)評 本題以化學(xué)方程式的書寫為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷碘中氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明溶液中，下列各組中離子能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cu2+、NO3-B．Na+、Al3+、OH-、Cl-
C．Ag+、K+、Cl-、OH-D．Na+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為 b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)             d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-l）d10+6ns1，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應(yīng)后生成的二價(jià)陽離子是[Cu（NH3）4]2+（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH4NO3．其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．b為陽極，連接電源的正極
B．陰極反應(yīng)式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)c為HNO3
D．總反應(yīng)式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

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