【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下:
存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下:
取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210 ℃餾分,得到純硝酸基苯18 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是___________,裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時,________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:____________________________________________。
(3)為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進行,常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140 ℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。
【答案】 分液漏斗 冷凝回流、平衡氣壓 不能 容易發(fā)生迸濺 水浴加熱 洗去殘留的NaOH及生成的鹽 以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂 72%
【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷裝置B的名稱是分液漏斗;硝酸和苯的沸點都較低,易揮發(fā),裝置C是冷凝管,所以裝置C的作用是冷凝回流、平衡氣壓,增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(2)配制混合酸時,不能將濃硝酸加入到濃硫酸中,因為濃硝酸的密度低于濃硫酸,且濃硝酸的沸點較低,濃硫酸溶于水放出大量的熱,若將濃硝酸加入到濃硫酸中,混合放出的熱量使硝酸沸騰,導(dǎo)致液體迸濺;(3)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進行,常用的方法是水浴加熱,便于控制溫度;(4)第一次水洗目的是除去過量酸,堿洗的目的也是除去剩余的酸,第二次水洗除去過量的氫氧化鈉和生成的鈉鹽;(5)空氣冷凝管一般適用沸點高于140℃的物質(zhì)的蒸餾,硝基苯的沸點大于140℃,所以選擇空氣冷凝管,而不選擇直形冷凝管,以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂;(6)根據(jù)題意,硝酸的質(zhì)量是15.2g,根據(jù)苯的質(zhì)量控制,硝酸過量,按苯的質(zhì)量計算理論生成硝基苯的質(zhì)量是,實際得到硝基苯的質(zhì)量是18.0g,所以硝基苯的產(chǎn)率是。
點晴:對于設(shè)計給定條件下的物質(zhì)制備方案這一類題目,在解答時一定要遵循物質(zhì)制備方案設(shè)計的幾條基本原則,對涉及的原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理、實驗程序和儀器、設(shè)備等進行深入的研究,精心取舍,才能得出正確的答案。該類試題要求學(xué)生能夠通過題給實驗情境中適當(dāng)遷移,準(zhǔn)確把化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的實驗中去,解決一些原理和操作較簡單的問題,意在考查學(xué)生的實驗技能和綜合分析問題的能力。例如該題可以聯(lián)系乙酸乙酯的制備、濃硫酸的稀釋等相關(guān)實驗。另外教材中也有相關(guān)硝基苯的制備實驗,因此緊扣教材,掌握基礎(chǔ)是解答好這類試題的關(guān)鍵。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)(化學(xué)式也分別為X、Y、Z)。X為金屬,其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍,Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等,甲、乙、丙、丁四種均為氧化物,甲和丁為無色的氣體,固體甲可用于人工降雨,乙和丙熔點均很高,且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng),下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上常用電解乙制備X
B. 甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C. X為第二周期IIA族元素,Y和Z位于同一主族
D. X可用于制焰火煙花,Z可用作太陽能電池的材料
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【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C.1mol氧的質(zhì)量為16g
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
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【題目】下列關(guān)于苯的說法中,正確的是 ( )
A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的鍵完全相同
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【題目】
煤的綜合利用是一個重要課題,下圖是以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線:
請回答下列問題:
(1)下列說法錯誤的是_______。(填字母代號)
A.煤中含有苯和甲苯,可用分餾的方法把它們分離出來
B.煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放,污染大氣
C.煤是重要能源物質(zhì),也是冶金、化學(xué)工業(yè)的重要原料
D.煤化工是指以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體和固體燃料以及化學(xué)品的過程
(2)由生成烴A的反應(yīng)類型為__________,TNT的核磁共振氫譜有__________個峰。
(3)C的名稱為_______。
(4)已知E為1,3-丁二烯,D與E以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生聚合反應(yīng),且生成的高聚物F為順式結(jié)構(gòu),請寫出D與E反應(yīng)的方程式:_____________________;反應(yīng)③的反應(yīng)條件為________________。
(5)研究發(fā)現(xiàn),通過上述流程制備高聚物F的產(chǎn)率很低,進一步研究發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)②中生成了大量副產(chǎn)物G,請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_______ 。則在G的同分異構(gòu)體中,含有兩個苯環(huán)和兩個甲基的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產(chǎn)品 的路線流程圖(無機試劑任選)(提示:鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代)。_________
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。
(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。
(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi),該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(5)實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實現(xiàn)與Al3+的分離,這個過程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________。
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【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)甲同學(xué)認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→_________→_________→C→F。
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實驗操作及現(xiàn)象是________________________。
(5)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0 g Na2SO3樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是_____________。
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【題目】分子式為C5H6Br2的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是( )
A.只含有一個雙鍵的直鏈有機物
B.含兩個雙鍵的直鏈有機物
C.含一個雙鍵的環(huán)狀有機物
D.含一個三鍵的直鏈有機物
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