Question

1．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒；溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時(shí)，不是為了避免測(cè)量誤差的是C．
A．兩個(gè)燒杯     B．兩個(gè)量筒     C．溫度計(jì)      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（3）先根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出中和熱；
（4）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，試驗(yàn)中減少能量損失的操作和儀器都可以避免測(cè)量誤差，根據(jù)儀器的作用來(lái)回答．

解答 解：（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，
故答案為：量筒；溫度計(jì)；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多，
故答案為：否；銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多；
（3）用50mL 0.5mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol•L^-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為t₂-t₁，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100mL×1g/cm³（t₂-t₁），所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol；
故答案為：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）A．兩個(gè)燒杯分別盛放酸和堿，保證酸堿初始溫度一樣，為了避免測(cè)量誤差，故A不選；
B．兩個(gè)量筒分別量取酸和堿，防止酸堿混合發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致一部分能量損失，避免測(cè)量誤差，故B不選；
C．溫度計(jì)是為了測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，不會(huì)避免測(cè)量誤差，故C選；
D．塑料蓋板可以減少能量損失，避免測(cè)量誤差，故D不選；
E．泡沫塑料可以減少能量損失，避免測(cè)量誤差，故E不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意對(duì)中和熱概念的理解，難度不大．