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已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),則下列關系式一定正確的是
A.c(H+)+c(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(OH)B.c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2)
C.c(H+)×c(OH)=1×10-14D.溶液的pH = 1
B

試題分析: A.根據電荷守恒解答;根據題意,NaHB是強電解質,溶液呈酸性,如果存在HB-,則 HB- 的電離程度大于水解程度,即 NaHB溶液中含有的離子是(Na+)、(H+)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-),根據電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),故A錯誤;B.NaHB是強電解質,說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c(Na+)=0.1mol/L.根據B項的分析,當HB-完全電離時,0.1mol/L的NaHB的c(B2-)=0.1mol/L,當HB-部分電離時,c(B2-)<0.1mol/L.因此,c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-),故B正確;C.根據HB-的電離情況討論和pH的計算分析;在0.1mol/L的NaHB溶液中,無法求解氫離子的濃度,因而無法確定c(H+)-c(OH-)=10-14,但是可以知道c(H+)×c(OH-)=10-14,故C錯誤;D.根據HB-的電離情況討論;NaHB是強電解質,溶液呈酸性,可能有兩種情況,即HB-能夠完全電離,也可能部分電離.當HB-完全電離時,0.1mol/L的NaHB的pH=1,當HB-部分電離時,0.1mol/L的NaHB的pH>1.故D錯誤;故選B。
點評:本題題目難度不大,考查離子濃度大小的比較;鹽類水解的應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

化學推斷常用到離子共存知識和有關新知識的預測 :現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液,兩瓶溶液中所含8種離子是:Na+、K+、Al3+、H+、NO3、Cl、OH、CO32,已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
(1)A組:H+                       。
(2)將兩組溶液混合,其中兩種離子與水共同反應,同時得到白色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式是                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為10-10,該溶液可能是(   )
A.pH等于5的醋酸溶液      B.一定濃度的NaOH溶液
C.一定濃度的NaHSO4溶液     D.一定濃度的NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子中,能在強酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是(   )
A.Cu2+ K+ Na+ SO42-B.K+ Na+ Cl-HCO3-
C.Cl-NO3- Mg2+ NH4+ D.NO3- Na+ Cl-K+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)有關物質的量的計算。
(1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,若溶質的物質的量相等,分別與足量的硝酸銀溶液反應,則生成沉淀的物質的量之比為________________.若生成的沉淀的質量相等,則三種溶液中溶質的物質的量之比為__________。
(2)相同質量的SO2和SO3,所含分子的數目之比為_________;所含O的物質的量之比為________。
(3)下列各物質所含原子數目,按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3+3HCO3=Al(OH)3↓ + 3CO2
C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3+OH= CO32+H2O
D.SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是
A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.已知HF的酸性比CH3COOH強,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]
C.等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(CO32)+2c(OH)=2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3
D.溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項操作中,發(fā)生“先產生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.只有③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如右圖所示,有關粒子濃度關系正確的是

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)
B.在B點,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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