I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
已知該反應(yīng)的H,在1000℃時(shí),K=64。在1000℃的條,在容積10 L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。
(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe2O3的量 |
C.升高反應(yīng)溫度 | D.移出部分CO2 |
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在T℃時(shí),向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_______。
(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是 。②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為_(kāi)_____態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號(hào)) 。
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數(shù)據(jù) | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),
(1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫名稱)
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 |
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 | D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 |
| A | B | C | D |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P1>P2) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
(2)900℃以上, H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 。
(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),可以制得SiHCl3,其化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
(1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則= mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)
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