設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D. 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA
考點: 阿伏加德羅常數(shù).
分析: A、溶液體積不明確;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成;
C、銅只能與濃硫酸反應;
D、1molNH4NO3晶體中含1molNH4+.
解答: 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算,故A錯誤;
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成,故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol鈉離子和1mol陰離子,即3NA個,與Na2O和Na2O2所占的比例無關,故B正確;
C、銅只能與濃硫酸反應,當硫酸變稀后反應即停止,故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個,故C錯誤;
D、18gNH4NO3的物質的量為1mol,而1molNH4NO3晶體中含1molNH4+即NA個,故D錯誤.
故選B.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算,掌握公式的運用和物質的結構是解題的關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是( 。
組別 C(HCL)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 30 粉末狀
A. 3﹣4﹣1﹣2 B. 1﹣2﹣4﹣3 C. 4﹣2﹣3﹣1 D. 4﹣3﹣2﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2↑+O2↑,制得的氫氣可用于燃料電池,試回答下列問題:
(1)水分解時,斷裂的化學鍵為 鍵(填離子或共價),分解海水的反應屬于 反應(填放熱或吸熱).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O;B極:O2+4e﹣═2O2﹣則A極是電池的 極;電子從該極 (填流入或流出).
(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則原電池的負極發(fā)生的電極反應為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了提純下表所列物質(括號內為雜質),有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( 。
選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 過濾
C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸餾
D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗氣
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種鹽與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又可生成X,則鹽X是( 。
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為( 。
A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%
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科目:高中化學 來源: 題型:
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結論是( )
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段
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