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【題目】在實驗室進行物質制備時，下列從原料及有關試劑分解制取相應的最終產物的設計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經濟上不合理的是（ ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

【答案】AB

【解析】

A.Fe加熱與空氣中的氧氣反應生成Fe3O4而不是Fe2O3，故錯誤，A符合題意；

B.碳可以和氧氣發(fā)生不完全燃燒反應生成一氧化碳，一氧化碳與灼熱的CuO反應產生CO2，CO2可以和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉溶液，在理論上可行，但是碳在空氣中生成一氧化碳，難以控制，此外一氧化碳還原氧化銅在操作復雜，B符合題意；

C.氧化銅可以和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液可以和鐵反應生成銅，理論上可行，操作簡便，經濟上也較合理，C不符合題意；

D.氧化鈣可以水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，理論上可行，操作簡便，經濟上也較合理，D不符合題意；

故合理選項是AB。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分數(shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產生活中氮及其化合物的應用和處理已引起廣泛關注。

（1）合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，反應開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達平衡的是________，則該條件下反應的平衡常數(shù)為________。

A．活塞不再移動 B．容器內氣體壓強不再改變

C．容器內氣體密度不再改變 D．容器內氣體的平均分子質量不再改變

（2）研究者通過探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應制氨合并（即將電解產生的活性氫作為中間產物直接還原氮氣），其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。

（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應容器中反應10時測得NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當反應溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請在下圖中畫出反應8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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