15．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的離子的氧化性越弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，否則不能比較酸性強弱，故A錯誤；
B．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，因Ca（OH）2溶解度較小，則堿性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故C正確；
D．金屬單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是（　�。�
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．置于坩堝中加熱D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去），甲不可能是（　�。�
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)
（二）產(chǎn)品的精制
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機層繼續(xù)用10mL 10% Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127℃的餾分，得11.6g乙酸正丁酯
請回答有關(guān)問題．
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率，步驟①中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是分水器中的水層量不再增加．
（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂
（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反應(yīng)1
（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個競爭反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應(yīng)2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反應(yīng)3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和AC（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時反應(yīng)2的K小于（填“大于”或“小于”）反應(yīng)3的K，這對于反應(yīng)2（填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率Y%為坐標，時間為橫坐標得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度453K；理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當(dāng)Y%為100%時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子半徑大小的比較中正確的是（　�。�
A．r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）B．r（Al）＞r（Mg）＞r（Na）C．r（Na+）＞r（O2-）＞r（F-）D．r（Na）＞r（Na+）＞r（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若電解質(zhì)溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b、c為石墨電極，d為銅電極．
（1）標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L．
（2）c極上析出固體的質(zhì)量為16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬晶體的下列說法正確的是（　�。�
A．金屬晶體能導(dǎo)電，所以離子晶體也能導(dǎo)電
B．六方最密堆積和面心立方最密堆積中由于配位數(shù)都是12，所以所得晶胞的形式相同
C．金屬晶體中金屬原子的堆積模式有4種
D．金屬晶體的電子氣理論不能解釋金屬的延展性，但可以解釋金屬的導(dǎo)電性和熔點高低

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