【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

【答案】D

【解析】

A. H2O(g)＝H2O(l) 不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；

B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；

C. 形成化學鍵時共放出能量862 kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；

D. 根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是_______________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：

(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

a.原子半徑：Rb>I

b.RbM中含有共價鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料�？捎�Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或命名正確的是

A.含有10個中子的氧原子的符號：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中正確的是：

A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學方程式為：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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