在化工生產(chǎn)中，如果再加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是(　　 )
A．提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓B．選擇適宜的催化劑
C．采用高溫D．用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B
由于催化劑可以成千上萬(wàn)倍的加快反應(yīng)速率，因此優(yōu)先考慮的科研方向是催化劑。所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液， c中同時(shí)加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫(xiě)出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號(hào)）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強(qiáng)（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO2（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時(shí)，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
②推測(cè)t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）

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