Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，A的電子數(shù)為1，其單質(zhì)在常溫下為氣體，D單質(zhì)可在C單質(zhì)中燃燒形成DC型化合物，且D、C形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B、E原子的最外層電子排布相同，二者核電荷數(shù)總和為22。E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成E₂C₅型化合物。請完成下列問題：

（1）指出E元素在周期表中的位置：___________________________________________。

畫出B的軌道表示式：_____________________________________________________。

寫出C的電子排布式：____________________________________________________。

（2）A、B、C、D、E五原子的原子半徑由大到小的順序是______________（用元素符號表示，下同）。

（3）A、B、C、D、E五元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____________。

（4）比較B、E分別與A形成的簡單化合物的沸點(diǎn)高低，并簡要說明原因。

Answer 1

解析：本題考查元素的推斷。A的電子數(shù)為1，A為H；D、C形成DC型化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D、C可能為Na、F或Mg、O，B、E核電荷數(shù)之和為22，B、E都為奇數(shù)族元素，為N、P；P在O₂中燃燒，故C為O，D為Mg。

答案：(1)第3周期ⅤA族

O  1s²2s²2p⁴

(2)Mg＞P＞N＞O＞H

(3)P^3-＞N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞H⁺

(4)NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃的沸點(diǎn)。液態(tài)NH₃分子間不僅存在范德華力，而且還存在氫鍵，液態(tài)PH₃分子間只存在范德華力，而氣化時(shí)破壞氫鍵需要更多的能量。