下列物質(zhì)中可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原料的是
①Na2O  ②Na2O2  ③KOH  ④MnO2  ⑤KClO3  ⑥KMnO4


  1. A.
    ①②⑤⑥
  2. B.
    ①③⑤⑥
  3. C.
    ②④⑤⑥
  4. D.
    ②⑤⑥
C
KMnO4及KClO3和MnO2的混合物加熱均可制氧氣，Na2O2中加入水也可用于制氧氣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否
否
（填“是”或“否”），并說明理由
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+．
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
降低溫度；增大CO2濃度
降低溫度；增大CO2濃度
（寫出2個）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 510
氣體體積/ml 280 336 336
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1
1
 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是
乙、丙
乙、丙
 （填實(shí)驗(yàn)序號，符合要求的全部寫出）
（2）據(jù)
甲
甲
（填實(shí)驗(yàn)序號）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比
1：1
1：1
．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，可以判斷
A
A

A、金屬過量   B、恰好反應(yīng)   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>
濾液中的溶質(zhì) NaCl NaAlO2
對應(yīng)物質(zhì)的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗(yàn)D中陽離子：
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O2
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與材料密切相關(guān)，材料科學(xué)的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學(xué)．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實(shí)說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是
 
（填字母）．
a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導(dǎo)纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過多的
 
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強(qiáng)的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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同步練習(xí)冊答案