4．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．利用布朗運(yùn)動(dòng)可區(qū)別溶液和膠體
B．溶液中通過一束光線時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路
C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D．制備Fe（OH）3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

分析 A．懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)；
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，溶液沒有；
C．溶液和膠體中的粒子都可能帶電或不帶電；
D．氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成的是氫氧化鐵的沉淀．

解答 解：A．懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)是分散系中共同的性質(zhì)，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B正確；
C．氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子帶電，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)和制備，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol•L-1，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．
（Ⅰ）合成氣由H2、CO和少量CO2組成，已知下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
計(jì)算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率=75%．
（2）從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液為電解質(zhì)，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖2所示：
（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC；
A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO2的反應(yīng)速率，同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點(diǎn)R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號(hào)）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號(hào)）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2．請用對應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

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同步練習(xí)冊答案