【題目】下列有關(guān)化學反應表達正確的是 ( )
A. 1—丙醇與濃氫溴酸反應:CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:
【答案】A
【解析】本題考查有機化學方程式的書寫。
A.二者發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水;B.硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應時,羧酸去掉羧基上羥基,醇去掉羥基上氫原子;C.CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應;D.丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應。
1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應,反應的化學方程式為:CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O,A正確;C17H35COOH 與 C2H518OH在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應生成C17H35CO18O C2H5,反應的化學方程式為:C17H35COOH + C2H518OH C17H35CO18OC2H5 + H2O,B錯誤;向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,溴原子在堿中發(fā)生水解反應,反應的化學方程式為:CH2BrCOOH +2 OH— CH2(OH)COO— + H2O,C錯誤;向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸,—COO—和鹽酸反應生成—COOH,氨基與鹽酸反應生成—NH3+,反應的化學方程式為:,D錯誤。
故選A。
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【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣,同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比
A.前者產(chǎn)生的氯氣多 B.一樣多
C.后者產(chǎn)生的氯氣多 D.無法比較
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【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景,下列說法錯誤的是
A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬
C.Au的質(zhì)子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強
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【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下:
①標準液的配制和標定:稱取一定量KMnO4固體溶于水,避光放置6~10天,過濾并取濾液于滴定管中待用,稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至終點,消耗KMnO4溶液的體積V1ml,滴定過程中發(fā)生的一個反應為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2濃度的測定:取待測樣品25mL稀釋至500mL,再移取10.00mL于錐形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4標準液滴定至終點,消耗溶液的體積V2mL。
回答下列問題:
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。
(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2,該過濾操作需用_________。
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75~85℃,溫度過低反應較慢,溫度過高可能會因_____而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高,在恒定溫度下進行滴定操作時,開始時反應速率較慢,隨后加快,導致速率加快的原因是__________________。
(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為___________________;當?shù)味ǖ?/span>______________可以認為已達到滴定終點。
(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4,測定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應,同時又是吸熱反應的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 灼熱的炭與CO2反應
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是( )
A.Mg→MgO
B.MgO→Mg(OH)2
C.MgO→MgCl2
D.MgCl2→Mg(OH)2
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【題目】有下列物質(zhì):①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳,其中屬于汽車尾氣成分的是( )
A.①②③④
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.①②③④⑤
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。
(2)負極反應式為______,正極反應式為___________。
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_________,反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。
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