Question

15．下列關于化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
• C． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

Answer 1

分析 A、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應；
B、醋酸是弱酸，其電離過程要吸熱；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；

解答 解：A、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B、中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程要吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，故C錯誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但焓變是負值，即a＜b，故D正確；
故選D；

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，反應能量變化和燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．