【題目】(1)__________gH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)如果ag某氣體含有b個分子,cg該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

(3)標準狀況下,密度為0.75g·L-1的NH3CH4組成的合氣體中,NH3的體積分數(shù)為_________。

(4)己知ag的甲烷中含的b個H 原子,則阿佛加德羅常數(shù)為__________mol-1。

【答案】(1)54;(2);(3)80%;(4)4b/a

【解析】

試題分析:(1)1.5molCO2中含有的氧原子的物質的量是n(O)=1.5mol×2=3mol,若二者含有的O原子數(shù)目相等,則O原子的物質的量也相等,鹽因此含有的水的物質的量是3mol,則水的質量是m(H2O)= 3mol ×18g/mol=54g;(2)如果ag某氣體含有b個分子,則cg該氣體含有的分子數(shù)目是N=cb/a個,其物質的量是n=cb/aNA,該氣體在標準狀況下的體積為cb/aNA×22.4L/mol=;(3)標準狀況下,密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均分子質量是M=0.75g·L-1×22.4L/mol=16.8g/mol,M=(16X+17Y)÷(X+Y)=16.8,解得X:Y=1:4,所以混合氣體中NH3的體積分數(shù)為[4÷(1+4)]×100%=80%;(4)由于在一個CH4分子中含有4個H原子,所以ag的甲烷中含的b個H 原子,則CH4的個數(shù)是b/4,甲烷的物質的量是n=ag÷16g/mol=a/16mol,根據(jù)物質的量與微粒數(shù)目關系式n=N÷NA可知阿佛加德羅常數(shù)為N=n·NA= a/16mol×NA=b/4,解得NA=4b/a。

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【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸,其他試劑任選。

請回答下列問題:

(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液,A裝置中應預先加入的試劑是________,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。

(4)實驗完畢,拔去B裝置中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

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請回答下列問題:

(1)裝置A的作用是: ;

(2)為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 ,該小組同學繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么?

【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認為猜想二不合理,理由是: (用化學反應方程式表示)。

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結論,你認為該同學的觀點 (填正確錯誤),理由是: (用化學反應方程式表示)。

【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是: 。

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