實(shí)驗(yàn)證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現(xiàn)鉀熔于熔融KCl中難分離，且電解過程中容易發(fā)生爆炸事故等．因而工業(yè)不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
KNaKClNaCl
熔點(diǎn)/℃63.697.8770801
沸點(diǎn)/℃774882.915001413
根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是（　�。�
A、低于770℃
B、約850℃?
C、高于882.9℃
D、1413～1500℃?
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，為使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可使生成物從平衡體系中分離出來，根據(jù)Na和K的沸點(diǎn)大小，制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出，而鈉為液體．
解答： 解：制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，選擇的溫度應(yīng)在774℃～882.9℃之間，則只有B符合．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，側(cè)重于平衡移動(dòng)的原理的應(yīng)用，難度不大，注意從濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）晶體硅常用于半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
晶體．（填“離子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纖維、
 
、
 
．
（3）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
①工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生
 
 腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，不能與晶體硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氟氣B、氫氟酸
C、KOH溶液D、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、四氯化碳的電子式：
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="1616611" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）元素①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案