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7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤洗外還需檢漏．

分析 滴定管精確到0.01mLml，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中，有活塞或塞子的儀器需檢漏．

解答 解：滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性應裝在酸式滴定管中，滴定管有活塞或塞子，滴定管在使用前除需水洗和潤洗外還需檢漏，故答案為：0.01；酸式滴定管；堿式滴定管；酸式；檢漏．

點評 本題考查常見儀器的使用，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．類比推斷是學習化學的一種重要方法，推斷正確的是（　�。�
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價態(tài)越高對應物質的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO
D．CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是防止氯化鋁水解．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是bd（選填編號）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是ad（選填編號）．
a．干燥Al（OH）3固體時易失水   b．Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度時，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．稀釋 0.1mol/L CH3COONa溶液過程中，c（OH-）/c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號）．
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式Al3+＜K+＜S2-．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2•12H2O（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中陰陽離子數之比為2：1
D．過氧化鈣中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，適宜用過濾的方法將分散質與分散劑分離的是（　　）
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

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