【題目】向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反應(yīng)后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開(kāi)始階段未產(chǎn)生 CO2氣體，則該溶液中的溶質(zhì)組成可能是_____________。

【答案】①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3

【解析】

向一定量CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開(kāi)始階段未產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中的溶質(zhì)組成可能是：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3，

故答案為：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機(jī)化合物D的方法如下圖所示。

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是未來(lái)非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為________；若把燃料改為甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D. 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是_______________________________。

（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_______。

（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M為儲(chǔ)氫合金）。寫(xiě)出電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個(gè)“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個(gè)相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個(gè)氨基酸組成，則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)生成的水分子數(shù)和減少的相對(duì)分子質(zhì)量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒

D. 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法不正確的是

A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

C. W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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