12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

分析 AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），c（Cl-）濃度越大c（Ag+）濃度越小，從平衡移動的角度分析．

解答 解：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），c（Cl-）濃度越大c（Ag+）濃度越小，根據(jù)題意可知，A中氯離子濃度為0.2mol•L-1，B中氯離子濃度為0.1mol•L-1，C中氯離子濃度為0.1mol•L-1，D中氯離子濃度為0.3mol•L-1，所以銀離子濃度最小的為0.1mol•L-1AlCl3溶液，
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡以及平衡移動的相關(guān)知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．16 g O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法
（1）B分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離四氯化碳和碘的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用說法錯誤的是（　　）
A．小蘇打可以做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C．鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體多
B．可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
C．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)時，一般是Na2CO3產(chǎn)生CO2氣體快
D．NaHCO3中Na2CO3混有雜質(zhì)可以用加熱方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
B試樣加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
C向溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體證明原溶液中含有NH4+
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在下列轉(zhuǎn)化中，已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，H是六元環(huán)酯．

（1）G中所含官能團的名稱羧基；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
（3）檢驗F中所含官能團可用Cu（OH）2試劑（寫出其中一種），寫出F與該試劑反應(yīng)的有關(guān)的化學(xué)方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
（4）E和G在一定條件下還可以生成高聚物，請寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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