室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請?zhí)罨瘜W式）。
（2）反應①的化學方程式為： ___________________________________。
（3）反應③的離子方程式為： _________________________________________。
（4）反應④的離子方程式為：___________________________________________。
（1）Fe   Cl2   H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑
（4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
本題的突破口是B為黃綠色氣體。據(jù)中學所學知識可知，B為Cl2。結(jié)合B（Cl2）＋C（無色氣體）→E→E溶液，可推測C為H2，E為HCl。再結(jié)合：A（s）＋B（Cl2） →D（s）； E（溶液）＋A（s） →C（H2）＋F；F＋B（Cl2） →D（溶液），可推測A為Fe，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產(chǎn)中，將反應Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學式為　　　　　　　　。
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為        (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學�；瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3。假設2：紅色粉末是Cu2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?   。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經(jīng)過實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過查閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）
A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO
②固體X的化學式為        。
③操作II為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
開始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是                  。
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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