Question

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol甲基（-CH₃）中含有電子數(shù)為7N_A
• B、25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-離子數(shù)為10^-7 N_A
• C、42g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為9N_A
• D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)甲基（-CH₃）呈電中性來分析；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合丙烯的電子式來分析；
D、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鋁與鹽酸和堿的反應(yīng)情況來分析．

解答： 解：A、甲基（-CH₃）呈電中性，既沒失電子也沒得電子，故1mol甲基（-CH₃）含9mol電子，即9N_A個，故A錯誤；
B、溶液pH=7，即C（H⁺）=10^-7mol/L，而25℃時，Kw=10^-14mol/L，故C（OH^-）=10^-7mol/L，但由于溶液體積不確定，故OH^-離子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、根據(jù)n=

m

M

可知丙烯的物質(zhì)的量n=

42g

42g/mol

=1mol，由丙烯的電子式可知，1mol丙烯含9mol共價鍵，故C正確；
D、根據(jù)n=

m

M

可知鋁的物質(zhì)的量n=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，100mL濃度為2 mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量均為n=CV=0.1mol×2mol/L=0.2mol．由反應(yīng)可知，0.1mol鋁需要消耗0.3molHCl，故鋁與鹽酸反應(yīng)時鋁是過量的；0.1mol鋁消耗0.2mol氫氧化鈉，故鋁恰好完全反應(yīng)，由于兩反應(yīng)中消耗的鋁不同，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．