在我國干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過冷云層中播撒碘化銀或干冰，實現(xiàn)人工增雨，達(dá)到減災(zāi)的目的。下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認(rèn)為不太合理的是（   ）
A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素將對地表土壤造成污染
C．它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的
D
本題需要評價科技成果的利弊。人工增雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和大氣環(huán)境的改善確有一定的效益；碘化銀中的銀元素?zé)o疑會對土壤造成程度不等的污染；如果將干冰替換碘化銀，對土壤的污染肯定要小得多，不過它是溫室氣體，對環(huán)境的影響也需要另作評價；人工降雨反映人類改造自然的能力，但這種能力絕不是無窮的，它必須受到各種條件的限制。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進(jìn)行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學(xué)方法檢驗有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中正確的是…（　�。�
A．用硫或黃鐵礦均可作為原料
B．尾氣含二氧化硫，進(jìn)入接觸室以前不需再凈化處理
C．送進(jìn)沸騰爐的礦石不需粉碎，燃燒黃鐵礦應(yīng)不斷添加燃料
D．接觸室中的熱交換器的作用是冷卻沸騰爐出來的爐氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用_____作原料較好。
A．CO B．石腦油（C5H12、C6H14） C．CH4D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入      （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2
（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是                       。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：         。
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極
發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3月22日是世界水日，今年的主題是“水合作”(water cooperation)，下列有關(guān)水的敘述不正確的是（  ）
A．自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子
B．水中Ca2＋、Mg2＋會引起水體富營養(yǎng)化
C．亂丟生活垃圾可能會導(dǎo)致水污染
D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

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