15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為14NA
D．2.3g Na完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

分析 A、數(shù)目為NA的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為7：2；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子；
D、2.3g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol的電子．

解答 解：A、數(shù)目為NA的一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為28：8=7：2，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量的為7mol，含有電子的數(shù)目為7NA，故C錯誤；
D、2.3g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等之間的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

已知：，NO2$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH2
（1）G中所含的官能團(tuán)的名稱是酰胺鍵和羥基；B的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)③還原反應(yīng)．
（3）寫出A的名稱苯乙醇；F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（Ⅰ）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
（Ⅱ）與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
（Ⅲ）1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、OH-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，實際濃度偏高的原因可能是（　�。�
A．洗凈的容量瓶中殘留少量的蒸餾水B．溶解NaOH的燒杯未洗凈
C．稱量NaOH時使用稱量紙D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式） 被氧化的元素是C（填元素符號）．
（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項編號）
A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化   
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時降低溫度：減��；
②在其它條件不變時加入催化劑：增大；
③在其它條件不變時加入一定量的Z氣體：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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同步練習(xí)冊答案