【題目】用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中檢驗 SO離子的存在可知，本題考查檢驗 SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析。

A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯誤；

B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯誤；

C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；

D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 制取及觀察Fe（OH）2

B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C. 實驗室制取NH3

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

(1)A 的化學(xué)式為_____。

(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1）。該氣體分子的電子式為_____，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

(3)寫出 F→G 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(4)設(shè)計實驗方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考慮 H2O、H+、K＋、I-）：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是___________

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為___________________________；

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素，用等質(zhì)量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，得到的3組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

鋁的形狀

反應(yīng)溫度/℃

收集100mLH2所需的時間

①

鋁粉

20

21

②

鋁片

20

82

③

鋁片

30

35

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應(yīng)速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結(jié)論是________。

(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )

A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

D.定容時俯視讀刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成實驗室制取蒸餾水的相關(guān)內(nèi)容(裝置圖見圖 1)

圖 1

(1)蒸餾的原理：利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進(jìn)，從_____出。

(4)溫度計下端水銀球應(yīng)置于_____處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實驗裝置圖。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

某同學(xué)設(shè)計圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)

(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。

(4)裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑___。

(5)實驗結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為___，理由是___。

(6)某同學(xué)為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計了圖3裝置。實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實驗發(fā)生的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　（�。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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同步練習(xí)冊答案