【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑.
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是(填字母).
(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物.將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”.使用時將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫.由此判斷:反應后生成產(chǎn)物的總能量(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量.
(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化.比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉(zhuǎn)化為光能和;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉(zhuǎn)化為 .
【答案】
(1)A
(2)高于
(3)熱能;電能
【解析】解:(1)液化氣燃燒過程是放熱反應,能量高于生成物的能量,燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應,所以需要有點能量; A.圖象反應物能量高于生成物反應是放熱反應,反應需要用到的能量發(fā)生,所以圖象符合液化氣燃燒的能量變化關系,故A正確;
B.圖象中反應物能量低于生成物的能量,表示的是吸熱過程,不符合液化氣燃燒放熱,故B錯誤;
C.圖象中反應物能量等于生成物的能量,不符合液化氣燃燒放熱,故C錯誤;
所以答案是:A;(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫,說明溫度降低能量減小,所以依據(jù)反應前后能量守恒,反應后生成產(chǎn)物的總能量高于碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量,
所以答案是:高于;(3)物質(zhì)變化過程中的特征和能量變化分析可知,化學能可以轉(zhuǎn)化熱能、電能、光能等形式的能量,點蠟燭來照明,這是將化學能轉(zhuǎn)化為光能,同時釋放熱量,化學能轉(zhuǎn)化為熱能,人們普遍使用的干電池,利用的是原電池原理,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,
所以答案是:熱能;電能.
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應:
(1)反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標準狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:堿存在下,鹵代烴與醇反應生成醚():
化合物經(jīng)下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃,反應框圖如下:
、互為同分異構(gòu)體,請回答下列問題:
(1)和 在一定條件下恰好反應,生成飽和一元醇, 的分子式為, 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)第①③步反應類型分別為_______________反應,③_______________反應。
(3)化合物具有的化學性質(zhì)(填寫字母代號)是_______________。
、可發(fā)生催化氧化反應
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應
、可發(fā)生酯化反應
、催化條件下可發(fā)生加聚反應
(4)核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫,寫出的化學反應方程式:_______________。
(5)四氫呋喃()有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類 | A | B | C | D |
堿 | 純堿 | 燒堿 | 苛性鈉 | 苛性鉀 |
酸 | 鹽酸 | 硫酸 | 醋酸 | 油酸 |
鹽 | 燒堿 | 食鹽 | 螢石 | 蘇打 |
堿性氧化物 | 氧化鐵 | 氧化鎂 | 過氧化鈉 | 氧化鈉 |
酸性氧化物 | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 二氧化硫 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________,在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
(2)負極反應式為__________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________,反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
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