11．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

分析 A．反應(yīng)現(xiàn)象只能說明鐵置換銅的反應(yīng)，不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；
B．陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致中和生成的熱量部分散失；
D．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象．

解答 解：A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能證明銅離子和三價鐵離子氧化性的強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯誤；
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致中和生成的熱量部分散失，所以所測結(jié)果偏低，故C正確；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生誤差分析，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為1×10-13mol•L-1． 
（3）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A-）=c（M+），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用作凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4；
②寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學(xué)方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯，請回答下列有關(guān)該實驗的問題：
（1）燒瓶內(nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應(yīng)中要迅速升溫至170℃，升溫過慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，燒瓶內(nèi)的液體開始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是（　�。�
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化，負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量為 （　�。�
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，請完成下列相關(guān)問題．
（1）選擇儀器及用品：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算：配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量：①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻：該步操作中需要使用玻璃棒，目的是攪拌．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌：在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．　
（6）定容、搖勻：用膠頭滴管進(jìn)行定容：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（7）誤差分析：在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案