將1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、（2a-b ）mol/L
B、2（2a-b）mol/L
C、2（a-b） mol/L
D、2（b-2a） mol/L
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=
1
2
n（OH-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鉀離子濃度．
解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=
1
2
n（OH-）=
1
2
bmol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2amol-2×
1
2
bmol=（2a-b）mol，故原溶液中鉀離子濃度C=
2(2a-b)mol
1L
=2（2a-b）mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3．其中，不溶于水的固體是
 
（填序號(hào)，下同）；遇空氣變紅棕色的是
 
；能與CO2反應(yīng)生成O2的是
 
；受熱分解產(chǎn)生CO2的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，J
 

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（5）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)　③與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
B、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+
C、32 g O2中含有2NA個(gè)O原子
D、相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題．
A+B→白色沉淀　A+C→無(wú)變化　A+D→無(wú)變化 B+C→白色沉淀　B+D→無(wú)變化　C+D→無(wú)色氣體
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，B
 

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A+B：
 
；B+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將無(wú)色鈉鹽溶于水得無(wú)色溶液A：
①用pH試紙檢驗(yàn)知A顯酸性．
②取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，則紫紅色褪去，說(shuō)明A被氧化為B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀C．
③另取少量A，向A中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體D放出，將D通入KMnO4溶液則又得到無(wú)色的B．
④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少許A則溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明有E生成，A過(guò)量時(shí)藍(lán)色消失得無(wú)色溶液．
試給出A，C，D，E的化學(xué)式：A
 
、C
 
、D
 
、E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、F的化學(xué)式：A
 
； C
 
； F
 
；
（2）寫(xiě)出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸
 
．②B+水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一盛有常見(jiàn)固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖所示），請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
（1）若M的水溶液呈中性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式：
 
．
（2）若取少量的固體M加入水中，立即有氣泡產(chǎn)生，則M固體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
，M與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若M的水溶液呈堿性，向M溶液中緩慢滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則滴加稀鹽酸初始階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量只增加16，寫(xiě)出向酸性高錳酸鉀溶液中逐滴滴加M溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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