【題目】某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是

A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大

B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針有偏轉(zhuǎn)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Fe為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則FeCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大，故A正確；B、此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理不相同，硅太陽(yáng)能電池是光電轉(zhuǎn)換，B錯(cuò)誤；C、鐵負(fù)極，石墨為正極，C錯(cuò)誤；D、電子不能通過(guò)溶液，則原電池裝置中的鹽橋完不能用金屬導(dǎo)線(xiàn)代替，因此若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的

A.判斷反應(yīng)的方向B.確定反應(yīng)是否一定發(fā)生

C.判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應(yīng)的ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成高聚物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體可能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料

B. 蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料

C. 淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體為 （ ）

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（4）某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中投入一定量的MnS固體，當(dāng)CuS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生產(chǎn)CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學(xué)降解NO3-裝置的直流電源時(shí)，應(yīng)將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應(yīng)式為_____________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜的兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________ 、_________。

（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案