【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+。

請按要求回答下列問題:

(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間氣體X,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_______,B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。

(2)A裝置中反應的化學方程式為__________________

(3)D裝置中反應的離子方程式為__________________。

(4)預測C中反應開始階段,產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________

(5)亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸,下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硝酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

【答案】 N2或者惰性氣體 紅棕色氣體變無色 C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 氫氧化鈉 堿石灰 D

【解析】(1)為防止裝置(尤其是B裝置)中的O2(空氣中的)對實驗現(xiàn)象的觀察造成影響,實驗開始前通入一段時間N2或惰性氣體,排除裝置中的空氣;反應開始,A中生成的NO2B中與水反應成無色的NO氣體,故B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體變無色。

(2)A裝置中濃硝酸與C反應生成CO2、NO2H2O,化學方程式為:C+4HNO3()=CO2+4NO2+2H2O。

(3)D中用酸性KMnO4溶液吸收未反應的NO,離子方程式為:5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O。

(4)反應開始階段,進入C裝置的有NO、CO2H2O(g),故產(chǎn)物除NaNO2外,還有Na2CO3和氫氧化鈉;為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置E。

(5)A項,根據(jù)強酸制弱酸原理,酸性HNO2>HCO3->H2S,A正確;B項,相同濃度的兩種酸,導電能力HNO2>H2S,說明HNO2更容易電離,所以酸性HNO2>H2S,B正確;C項,同濃度的兩種酸,pH越小酸性越強,則酸性HNO2>H2S,C正確;D項,酸性強弱與還原性沒有關(guān)系,故D錯誤。

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【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. d點對應的溶液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

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A. 蔗糖溶液 B. 少量植物油和水的乳濁液

C. 牛奶 D. 硫酸溶液

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【題目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構(gòu)體)(  )

A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種

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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化

C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周期性變化

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【題目】某小組同學欲探究NH3的還原性實驗,按下圖裝置進行實驗。

A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________。

(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有(結(jié)合化學用語解釋)__________

(3)甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中溶液都變成藍色。

甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學式)__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:_________。

(4)該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去).

A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì),預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。若此反應轉(zhuǎn)移電子0.4mol,則消耗標準狀況下的NO2_________L。

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【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理,各制取一瓶氯氣,用其驗證Cl2與水反應產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示:

回答下列問題:

1寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________。

2對于乙同學的實驗裝置,要停止實驗,其操作順序是____________。

①停止加熱、谌〕黾瘹馄可w好 ③將導管伸入到燒堿溶液中

3甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水,充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應,有無色氣體產(chǎn)生,從而得Cl2與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性的結(jié)論。

你認為甲、乙兩同學所得結(jié)論合理嗎?甲:_________,乙:__________

不合理的說明理由:________________________________。

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【題目】把純凈的甲烷和氯氣混合于集氣瓶中,用玻璃片蓋住瓶口,放在光亮的地方,片刻后移動玻璃片,留一條縫,此時觀察到的現(xiàn)象有:發(fā)生爆炸;瓶口有白霧;瓶內(nèi)氣體顏色變淺;瓶內(nèi)有油狀物。其中正確的是

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③④ D. ①②④

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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應為_____色,發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________。

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________

5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A0,00)、Bl,0,0),則C原子的坐標參數(shù)為_____________

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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