Question

5．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 濃硫酸有強氧化性而稀硫酸無氧無性
• B． 98%的硫酸（密度1.84g/cm³）與18.4mol/L的硫酸的濃度不同
• C． 濃硫酸可以使膽礬晶體變白
• D． 濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析 A．稀硫酸的氧化性與氫離子有關；
B．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
C．濃硫酸具有吸水性；
D．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，結合方程式判斷．

解答 解：A．稀硫酸中H為+1價，可與活潑金屬反應生成氫氣，具有氧化性，氧化性與氫離子有關，故A錯誤；
B．c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，可以使膽礬晶體變白，故C正確；
D．方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：1，濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查濃硫酸的性質，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學習中注意相關基礎知識的積累，正確書寫反應的化學方程式為解答該題的關鍵，難度不大．