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【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )

①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯

A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②⑤⑥

【答案】C

【解析】

將物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面，說明有機物不溶于水，且密度比水小，結合有機物的性質解答該題。

苯、乙酸乙酯、甲苯都不溶于水，密度比水小，分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面；

硝基苯不溶于水，密度比水大，注入水中，振蕩后靜置，能分層沉于水下；

乙醇、乙酸都與水混溶，溶液不分層；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反應：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題：

（1）化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱：

物質

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構體名稱”，其理由是_______________________。

②上述反應中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應速率和轉化率，可采用的措施是________________。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是__________（填代號)。

A．平衡常數降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產物增多

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關系為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. SO2溶于水顯酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題:

（1）A的電子式為_____________；

（2）寫出下列轉化的化學方程式:

①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

（3）該物質的分子式為______，該物質中所含官能團的名稱為_______。

（4）寫出該物質生成高分子的化學方程式:________________________。

（5）下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________

①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應

B. 根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示

D. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2的有關說法正確的是 （ ）

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產物是Br2

C. 還原產物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應的平衡常數K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。

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