13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

分析 A．第六周期含有32種元素；
B．分子中所有原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；
C．副族又稱為過渡金屬元素；
D．堿金屬元素是指IA族H以外的元素．

解答 解：A．第六周期含有鑭系元素，共有32種元素，故A正確；
B．分子中所有原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；
C．副族又稱為過渡金屬元素，都是金屬元素，故C正確；
D．堿金屬元素是指IA族H以外的元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過高）導致反應溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導致濃硝酸、甲苯等反應物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產(chǎn)率．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無機混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出有關反應的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
寫出有關反應的化學方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下實驗數(shù)據(jù)．
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示），由此可以得出酸雨形成過程可能是（用化學方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良堿性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時鼓入足量空氣，
④開發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．100B．95C．88D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
（2）參加反應的銅的質(zhì)量為9.6g
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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