下列說法或表達正確的是  

①次氯酸的結構式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 


【知識點】物質的結構，物質的分類  A4  H4  D2

【答案解析】C   解析：①次氯酸的結構式為 H—O—Cl，錯誤；②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 ，正確； ③蛋白質和漂白粉都是混合物，錯誤；④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應，正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二錳，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確。

【思路點撥】本題考查了物質的分類，難度不大，但是尤其注意在其中易錯的問題，如膠體和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。(2)反應的化學方程式中x＝______。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如下圖，下列說法正確的是(　　)

A．降溫可使化學平衡向正反應方向移動

B．使用合適的催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中化學計量數(shù)：m>p＋q

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組討論辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能源；

  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：

  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。

  上述說法正確的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

  ①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

  ③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

  ④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

  ⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

  A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關物理性質（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案