Question

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。寫出反應①的化學方程式 (寫總反應)

（3）加入NaCl的作用是 。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________(填化學式)。

（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作名稱是___________；進行該操作的方法是 。

（6）實驗室利用右圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。

（7）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

Answer 1

【答案】（1）ABC；

（2）NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；

（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體；

（4）CO2，NH4Cl；

（5）晶體的洗滌；沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2-3次；

（6）使液體順利流下；a；

（7）15～20℃

【解析】

試題分析：（1）A．FeCl3溶液能與碳酸鈉反應，因此氯化鐵也與過碳酸鈉反應，故A正確； B．H2S與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，則也與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．稀硫酸與碳酸鈉反應，因此也與過碳酸鈉反應，故C正確；D．NaHCO3溶液與碳酸鈉以及雙氧水等均不反應，因此也與過碳酸鈉不反應，故D錯誤；故答案為：ABC；

（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，所以反應①應先通入的氣體是氨氣，反應①的化學方程式為NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓，故答案為：NH3；NaCl + CO2 +NH3 +H2O =NH4Cl + NaHCO3↓；

（3）加入NaCl的作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體，故答案為：降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶體；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，即A是碳酸鈉，B是二氧化碳，因此該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2，NH4Cl，故答案為：CO2，NH4Cl；

（5）從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，因此該步操作是沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作數(shù)次，故答案為：晶體的洗滌；沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2-3次；

（6）恒壓滴液漏斗能保持壓強恒定，因此恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下．冷凝管應從下端進水，即a處進水上端出水，故答案為：使液體順利流下；a；

（7）根據(jù)表數(shù)據(jù)可知溫度超過20℃后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以反應最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃，故答案為：15～20℃