Question

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒(méi)有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
• C． YZ₂能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
• D． 一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH₃；
Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；
C．NO₂具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．W是S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應(yīng)．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH₃；
Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無(wú)法計(jì)算溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以YZ₂能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C正確；
D．W是S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，涉及元素周期律、氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二氧化氮的氧化性，題目難度不大．