Question

18．某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　　）

• A． SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一種
• B． 沉淀B的化學式為BaCO₃
• C． 肯定存在的陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-，還有SO₄^2-、SO₃^2-至少含有一種
• D． 肯定沒有的離子是Br^-

Answer 1

分析 待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，據此進行解答．

解答 解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2-，可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；
濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^-，
A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一種，故A正確；
B、根據分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO₃，反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、根據分析可知，肯定存在的離子為：CO₃^2-、HCO₃^-，不能確定Cl^-是否存在，故C錯誤；
D、根據分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br^-，故D正確，故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，正確分析框圖中的轉化關系及反應現象是解答本題的關鍵．