Question

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	發(fā)生反應的離子方程式
A	K+、AlO2-、NO3-	過量 CO2	CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
B	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	Ba2+、Na+、OH -	NaHCO3溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	NH4+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸的酸性強于偏鋁酸；
B．三價鐵離子、次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成的碳酸根離子又能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀；
D．銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解．

解答： 解：A．各離子能共存，加入過量二氧化碳時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；
B．Fe³⁺、I^-、ClO^-組離子不能大量共存，其中2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B錯誤；
C、Ba²⁺、OH^-、Na⁺組離子共存，加NaHCO₃溶液后，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，Ba²⁺與CO₃^2-生成BaCO₃沉淀，故C錯誤；
D．銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子共存、離子反應，明確離子反應的條件和離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．